padronização de soluções

Padronização de Soluções
Daniane S. da Cruz (1) (IC) [e-mail] (1)

Palavras Chave: soluções,indicador,padronização,titulação,concentração.

Introdução
Este relatório teve como objetivo a padronização de soluções ácido-base através do método de titulação ou análise volumétrica consiste em determinar o volume de determinada solução de concentração conhecida necessária para reagir quantitivamente com outra solução, cuja concentração ainda não é conhecida [1] [2]. Essa solução de concentração conhecida é determinada solução padrão, que deve ser cuidadosamente preparada para evitar erros na prática. Na titulação o reagente de concentração conhecida é o titulante e a substância que se titula é o titulado,quando essas duas concentrações se tornam equivalentes,tem-se o ponto de equivalência ou ponto final teórico, o momento final da titulação é determinado pela modificação física da própria solução padrão ou pela adição de outra substância que auxilia, mas não interfere na titulação, a chamada substância indicadora ou indicador. O indicador provoca uma mudança na coloração ou turbidez da solução a qual esta sendo titulada, quando esse momento acontece significa dizer que a reação entre a substância a ser padronizada e a solução padrão esta praticamente completa,nomeia-se esse momento de ponto final da titulação. O ponto de equivalência e ponto final não necessariamente se correspondem, a diferença entre eles é chamado de erro de titulação, que pode ser determinado através da diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro multiplicado pelo valor verdadeiro (E = X – XV /XV) (Equação 2) [1].
Parte Experimental
Foram utilizados durante todo o experimento reagente P.A e água destilada.
Parte 1 – Padronização de NaOH 0,1mol.L-1 com Biftalato de Potássio.
Calculou-se a massa de biftalato de potássio (Equação 1 - M = m / MM *V, onde M é a concentração molar, m a massa do soluto, MM a massa molecular do soluto e V o volume da solução),