Padroniza O De EDTA

RESUMO
A padronização da solução de EDTA foi realizada a partir da solução padrão de cálcio utilizando como indicador o eriocromo T, para identificação da real concentração de EDTA. O término do processo é detectado por meio de uma modificação na coloração da solução titulada (ponto de equivalência). De acordo com os cálculos realizados a concentração real da solução de EDTA é de 0,0199 mol/L.

1. INTRODUÇÃO

As reações de formação de um complexo são importantes em muitas áreas da ciências e no nosso dia-a-dia, apresentam diversas utilidades em química analítica, mas suas aplicação clássica está nas titulações complexométricas. Nessas titulações um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo, e o ponto de equivalência é determinado por um indicador ou por um método instrumental apropriado. [1]
Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água; com um grande número de aminas terciárias contendo grupos carboxílicos. A formação destes complexos serve como base para a titulação complexométrica. O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é o titulante que mais forma complexos com quase todos os íons metálicos com carga positiva maior que uma unidade. Por causa de sua natureza acida e de sua capacidade de formar complexos solúveis, o EDTA e seu sal de sódio dissolvem muitos metais efetivamente. Tal composto forma complexos estáveis de estequiometria 1:1 com um grande número de íons metálicos em solução aquosa. É interessante considerar a estabilidade dos complexos e o efeito do pH do meio. [3,4]
Os indicadores usados na titulometria de complexação, chamados de indicadores metalocrômicos, são compostos orgânicos coloridos que formam quelatos com os íons metálicos. O quelato tem uma cor diferente daquela do indicador livre. Para se conseguir uma boa detecção do ponto final da titulação, deve-se evitar a adição de grandes quantidades do indicador. No processo, o indicador libera o íon metálico, que será complexado pelo EDTA num valor