P1 Geral II Teoria 0210

Questões de P1

1) Uma amostra de metano puro, CH4, efunde-se através de uma barreira porosa em 1,50 min. Nas ,esmas condições, um número igual de moléculas de um gás desconhecido efunde-se através da barreira em 4,73 min. Qual a massa molar deste gás desconhecido?

2) A hidrazina reage com O2 conforme a equação
N2H4(G) + O2(G) → N2(G) + 2H2O(G)
Admita que o O2 necessário para a reação esteja em um tanque de 450L, a 23°C. Qual a pressão do oxigênio neste tanque se a quantidade for a necessária para combustão completa de 1,00kg de hidrazina?

3) O hidrogênio gasoso tem uma constante de Henry, para solubilização em água a 25°C, igual a 1,07x10-6 M/mmHg. Se a pressão total do gás(H2 mais vapor de água), sobre a água for de 0,5 atm, qual será concentração de H2 na água, em gramas por mililitro? Dado: Pressão de vapor da água a 25°C igual a 26,3 mmHg

Questões de P3 (assunto da P1)

1) A hidrazina reage com O2 conforme a equação

N2H4(G) + O2(G) → N2(G) + 2H2O(G)

a) Admita que o O2 necessário para a reação esteja em um tanque de 450L, a 23°C. Qual a pressão do oxigênio neste tanque se a quantidade for a necessária para combustão completa de 1,00kg de hidrazina?(1,0 PONTO)
b) Calcule a composição final do sistema (mistura gasosa), quando 80% da hidrazina for consumida na reação.(1,0 PONTO)

2) O hidróxido de sódio (NaOH), é usado num processo de saponificação, onde se utiliza uma solução de concentração 1M, com densidade aproximada de 1g/mL. Para preparar 50,0 kg dessa solução, pede-se:
a. Calcular o calor gerado durante a dissolução de todo NaOH;(1,0 PONTO)
b. Faça uma estimativa da variação de temperatura do sistema. (1,0 PONTO)

Dados:
ΔH°f (s) = - 425,6 kJ/mol
ΔH°f (aq, 1M) = - 470,1 kJ/mol