Ordem de Reação

Para determinar uma ordem de reação usando uma tabela, é necessário que tenha concentração de dois ou mais reagentes. Exemplo:
Na reação de:
OCl- + I-  OI- + Cl-
Com a tabela de dados de velocidade, é possível calcular a ordem da reação:
[OCl-] mol/L
[I-] mol/L
Velocidade, mol/L.s-1
1,5
1,5
1,36
3,0
1,5
2,72
1,5
3,0
2,72

Primeiro, para encontrar a ordem de OCl-, mantemos a concentração do outro reagente (neste caso o I-) constante e variamos a concentração de OCl-.
Mantendo a [ ] de I- constante em 1,5, e dobrando a [ ] de OCl- (passando de 1,5 para 3,0), percebe-se que a velocidade também dobrou, então é de ordem 1, pois:
Δ [ ] n = Δ velocidade,
Onde Δ[ ] é por quanto a concentração foi multiplicada,
Δvelocidade é por quanto a velocidade foi multiplicada, n é a ordem de reação;
Com o exemplo acima, a concentração foi multiplicada por 2 e a velocidade também foi multiplicada por 2. Então: (para descobrir a ordem de OCl-)
2n = 2 n = 1
Agora para achar a ordem de reação de I-, deixa constante a [ ] de OCl- e varia a [ ] de I-. Dobrando a [ ] de I- (passando de 1,5 para 3,0), percebe-se que a velocidade também dobrou, então: (para descobrir a ordem de I-)
2n = 2 n = 1
Então a lei de velocidade para essa reação é:
V = k [I-][OCl-]

Agora para a reação de:
2 NO + O2 2NO2
[NO] mol/L
[O2] mol/L
Velocidade, mol/L.s-1
126
125
1,41
252
250
11,3
252
125
5,64

Mantendo a [ ] de NO fixa em 252, e dobrando a [ ] de O2 (passando de 125 para 250), a velocidade também dobrou, então: (para descobrir a ordem de O2)
2n = 2 n = 1
Agora, mantendo a [ ] de O2 fixa em 125, e dobrando a [ ] de NO (passando de 126 para 252), a velocidade foi multiplicada por 4, então: (para descobrir a ordem de NO)
2n = 4
2n = 22 n = 2
Assim, a lei da reação é:
V = k [NO]2[O2]

RESUMINDO:
Numa reação:
A + B  C e vc quer descobrir a ordem de reação de A, mantem fixo a [ ] de B e varia a [ ] de A.
Se quer achar a