Numeros Quanticos
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´UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE
PROGRAMA DE EDUCAÇÃO TUTORIAL
Dr. Ribamar Silva
PETIANO: Erlailson Costa dos Santos
TUTOR:
SANTOS, E. C., 2006
´
1- INTRODUÇÃO ---------------------------------------------
Werner Karl Heisenberg (1927)
Principio da Incerteza.
(1901-1976)
Orbital
Núcleo.
Átomo
Eletrosfera
SANTOS, E. C., 2006
Camadas ou níveis.
´
Camadas
K
L
M N
P Q
O
N
2
8
18
32
No Máximo de Elétron
SANTOS, E. C., 2006
32 18
8
´
2- CONCEITO -------------------------------------------------
Números Quânticos
Prédios
Andares
Eletrosfera
SANTOS, E. C., 2006
Identificar o elétron.
Níveis
Apartamentos
Subníveis
Sala.
Orbitais.
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3- TIPOS -----------------------------------------------------Número Quântico Principal (n).
Número Quântico Secundário (l).
Número Quântico Magnético (m ou ml).
Número Quântico Spin (s ou ms).
SANTOS, E. C., 2006
´
Número Quântico Principal
(n)
Nível ou camada;
Valores: 1 a 7;
Distância do elétron ao núcleo.
ENERGIA CRESCENTE DOS NÍVEIS
K L M N O P Q
N
Valor de n
. Elétron e1. Elétron e2SANTOS, E. C., 2006
e1
1 2 3
-
e2-
4 5
6 7
n = 3 e nível = M n = 5 e nível = O
´
Número Quântico Secundário (l)
Subnível do elétron;
Forma do orbital;
Valores: 0 a n-1. (0, 1, 2 e 3)
Ex.: nível 4 (camada N)
Nível
n=4
N° Quântico Principal
N° Quântico Secundário (l)
0
1
2
3
Representação
s
p
d
f
Subnível
. Orbital do subnível s
. Orbital do subnível p
SANTOS, E. C., 2006
Forma esférica.
Forma bilobulado.
´
Número Quântico Magnético
Orbital do elétron;
Valores: -l a +l;
Orbitais/subníveis.
(m ou ml) s l
p
d
f
= 0
1
2
3
Subníveis s N° de orbitais
1
Valores de m
0
p
3
-1 0 +1
d
5
-2 -1 0 +1 +2
f
7
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
SANTOS, E. C., 2006
´
Número Quântico Spin
(s ou ms)