No estudo da Quimica

Segundo a proporção de soluto e solvente
Essa classificação é determinada de acordo com o coeficiente de solubilidade, que é a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão. O cloreto de sódio, por exemplo, apresenta um coeficiente de solubilidade em água igual a 360 g/L em temperatura ambiente, o que significa que, um litro de água pode dissolver até 360 gramas de NaCl.
Sendo assim, as soluções podem ser classificadas em:
Soluções insaturadas – contêm uma quantidade de soluto menor do que a estabelecida pelo coeficiente de solubilidade. Por exemplo, uma solução de 20 g de NaCl em 1 litro de água.

Soluções saturadas – contêm uma quantidade de soluto exatamente igual ao coeficiente de solubilidade. Uma solução formada por 360 g de NaCl em 1 L de água é uma solução saturada.

Soluções supersaturadas – ultrapassaram a quantidade de soluto determinada pelo coeficiente de solubilidade. Se dissolvermos 400 g de NaCl em temperatura ambiente, por exemplo, teremos uma solução supersaturada.

Segundo a natureza do soluto
Soluções iônicas – são as soluções em que o soluto está sob a forma de íons. Uma solução aquosa de água e NaCl é um exemplo de solução iônica, pois o NaCl se dissocia em íons Na+ e Cl–. Essas soluções também podem ser classificadas como eletrolíticas, porque conduzem eletricidade.

Soluções moleculares – são as soluções em que o soluto se encontra sob a forma de moléculas. A mistura de água e açúcar é uma solução molecular, uma vez que o açúcar continua sob a forma de moléculas após ser dissolvido em água. Essas soluções são classificadas também como não eletrolíticas, pois não podem conduzir eletricidade.

As dispersões se referem às misturas em geral, por exemplo, quando misturamos sal com água ou sal e areia obtêm duas dispersões. A substância que se encontra espalhada, de maneira homogênea (como o sal na água) ou de maneira heterogênea (como a areia na