Modelos At Micos

Modelos Atómicos

Modelo de Dalton:
John Dalton era um professor inglês, que, em 1808 sugeriu a ideia de que as propriedades da matéria podiam ser explicadas em termos de comportamento de partículas finitas, unitárias e que o átomo seria como uma bola maciça.

Para Dalton:
Todas as substâncias são por partículas muito pequenas (átomos), que não podem ser criados nem destruídos.
Estas substâncias encontram-se unidas por forças de atração recíprocas
Cada substância é constituída por um único tipo de átomo. As substâncias simples são formadas de “átomos simples”, que são indivisíveis. As substâncias compostas são formadas por “átomos compostos”, capazes de se decompor durante as reações químicas em “átomos simples”
Todos os átomos de uma mesma substância são idênticos na forma, no tamanho, na massa e nas demais propriedades; átomos de substâncias diferentes possuem forma, tamanho, massa propriedades diferentes. A massa de um ”átomo composto” é igual à soma das massas de todos os “átomos simples” componentes.
Os “átomos compostos” são formados por um pequeno número de “átomos simples”.

Modelo de Thomson

Thomson descobriu o eletrão e a relação entre a carga e a massa do mesmo, então, propôs em 1904, que o átomo era considerado como um tipo de fluido com uma distribuição esférica contínua de carga positiva onde se incrustavam um certo número de eletrões, com carga negativa, o suficiente para neutralizar a carga positiva e os eletrões podiam ser considerados como constituintes básicos dos átomos.
Este modelo tinha como hipótese a existência de configurações estáveis para os eletrões ao redor das quais estes oscilariam.
Contudo, segundo a teoria eletromagnética clássica, não pode existir qualquer configuração estável num sistema de partículas carregadas se a única interação entre elas é de caráter eletromagnético. Além disso, como qualquer partícula com carga elétrica em movimento acelerado emite radiação eletromagnética, o modelo tinha como outra hipótese