Modelo de Rutherford

Introdução
O presente trabalho ira falar do modelo atómico de Rutherford, o mesmo foi dado pelo docente da disciplina de química ira se realizar com muita atenção e dedicação para satisfazer as necessidades do docente.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford realizou uma importante experiência. Para examinar a hipótese de Thompson e para determinar com maior exactidão a estrutura interna do átomo. Ele realizou uma serie de experiencias tendo proposto um novo modelo, que ficou conhecido como planetário Fig1:Ernest Rutherford
O modelo atómico de Rutherford esta intimamente ligado com a experiencia de Rutherford
Experiencia de Rutherford
Ele pegou um pedaço do metal polônio (Po) que emite partículas alfa (α) e colocou em uma caixa de chumbo com um pequeno orifício. As partículas alfa atravessavam outras placas de chumbo através de orifícios no seu centro. Depois atravessavam uma lâmina muito fina (10-4mm) de ouro (Au).
Rutherford adaptou um anteparo móvel com sulfeto de zinco (fluorescente) para registrar o caminho percorrido pelas partículas.
O físico observou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro e apenas algumas desviavam até mesmo retrocediam.

Fig2 Experiencia de Rutherfod
A partir destes resultados, concluiu que o átomo não era uma esfera positiva com electrões mergulhados nesta esfera. Concluiu que:
-o átomo é um enorme vazio;
- o átomo tem um núcleo muito pequeno;
- o átomo tem núcleo positivo (+), já que partículas alfa desviavam algumas vezes;
- os electrões estão ao redor do núcleo (na eletrosfera) para equilibrar as cargas positivas.

Modelo Atómico de Rutherford
O modelo atómico de Rutherford sugeriu então, um átomo com órbitas circulares dos electrões em volta do núcleo. Comparou o átomo com o Sistema Solar, onde os electrões seriam os planetas e o núcleo seria o Sol. Fig3: modelo planetário

Hoje, sabe-se que o átomo é