Modelo Atomico De Rutherford

Modelo Atómico De
Rutherford
Modelo Planetário do Átomo

A Sua Experiência

O cientista Ernest Rutherford para montar sua teoria, analisou resultados de seu experimento que ficou conhecido como "experiência de Rutherford". Nesta experiência, utilizando uma fonte radioativa para emitir partículas alfas, um contador géiser, e uma fina folha de ouro(fina ao ponto de existir rumores de que provavelmente a folha continha apenas 10 mil átomos, ou seja, basicamente uma camada de átomos), ele mediu o numero de partículas alfa que atravessaram esta folha. Porém, ele percebeu que embora muitas das partículas atravessam a folha(como já era previsto pelo modelo atómico em rigor naquela época), um número muito pequeno de partículas alfa eram refletidas ou sofriam desvio por esta folha. Com base nisto, Ernest
Rutherford montou a sua teoria.

A Sua Teoria
Em 1911, Rutherford apresentou a sua teoria para o seu modelo atómico, afirmou que o modelo vigente até então, também conhecido como "pudim de passas", que foi feito por
J. J. Thomson, estava incorreto. Rutherford afirmou com seu experimento, que o átomo não era apenas uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com eletrões como dizia
J. J. Thomson. Segundo Rutherford, o átomo teria na verdade um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total, sendo que este núcleo, que conteria praticamente toda a massa do átomo, estaria sendo rodeado por eletrões de carga elétrica negativa, os quais descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades. O Seu Erro
A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do electromagnetismo, de que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda electromagnética. O eletrão em seu movimento orbital está submetido a uma aceleração centrípeta e, portanto, emitirá energia na forma de onda eletromagnética.
Essa emissão, pelo Princípio da conservação da energia, faria com que o eletrão perdesse