Mendeleev na sua versão original da tabela periódica

Universidade do Estado do Amapá
Disciplina: Química Geral

Exercício de Química

1. Porque Mendeleev na sua versão original da tabela periódica deixou espaços vazios? Como ele previu as propriedades dos elementos que deveriam ocupar esses espaços?
Das diversas contribuições de Mendeleev à Química, apesar de não ter descoberto nenhum elemento, podemos mencionar que previu diversos deles, inclusive com suas propriedades físicas e químicas pois sua tabela tinha lacunas entre os elementos. A tabela de Mendeleev serviu de base para a elaboração da atual tabela periódica, que além de catalogar os 118 elementos conhecidos, fornece inúmeras informações sobre o comportamento de cada um.

2. Qual propriedade dos átomos Mendeleev usou para ordenar os elementos na sua proposta de tabela periódica?
A tabela de Mendeleev foi a primeira versão, construída listando os elementos em linhas ou colunas ordenados pela massa atômica e começando uma nova coluna ou linha quando as características dos elementos começavam a se repetir.

3. Analise os blocos de elementos da tabela periódica e descreva as características comuns aos elementos classificados como metais e não-metais.
Metais: a maioria apresenta-se no estado sólido, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido, possuem cor brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade e são maleáveis (facilmente moldados).

Não metais: alguns são líquidos, não são bons condutores de calor e eletricidade, e nem são passíveis de moldagem.

4. Construa um gráfico da variação dos raios atômicos com o número atômico e explique o que ocorre.

O raio atômico diferencia-se de um átomo para o outro de acordo com a sua família e período na Tabela Periódica. Elementos pertencentes à uma mesma família, o seu raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo, em um mesmo período, ou seja, na horizontal, o raio aumenta da direita para a esquerda, ou de acordo com a diminuição do número