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1- Introdução
Algumas substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e ocorre uma migração de cátions e íons na solução dos eletrólitos.
Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levar em consideração a concentração, o grau de ionização, a natureza do solvente. Dessa forma podemos dividir em solução eletrolíticas e não eletrolítica, segundo sua capacidade de conduzir ou não eletricidade.
A água é considerada um solvente universal justamente porque a maioria das substâncias (principalmente os eletrólitos) são dissolvidas em água e por isso foi escolhida para o experimento.
O processo em que os íons são liberados no líquido é chamado de dissociação. Conforme a maior ou menor capacidade de condução de eletricidade da solução, os eletrólitos podem ser classificados em eletrólitos fracos e fortes.
2 - Objetivo
Verificar a condutibilidade elétrica de algumas soluções, tendo como base o nível de dissociação em água.
3 – Materiais utilizados
• Béqueres;
• 2 metros de fio;
• Tomada;
5 – Sem diluir
• Água Destilada;
4 – Soluções
• Água destilada (sem íons)
• Cloreto de Sódio (NACl) em solução de 1m.
• HIDRÓXIDO DE Sódio (NaOH) em solução de 1m.
• Ácido Clorídrico (HCl) em solução de 3m.
• Ácido Acítico (CH3CooH) em solução de 1 mol/L.
• Álcool etílico ou etanol (C2H5OH)em solução 50%.
• Cloreto de Sódio (NaCl)sólido.
6 – Procedimento
Após feita cada uma das soluções diluídas acima e separadas em béqueres; e também separada os materiais não diluídos, procede-se o experimento de forma simples testando a capacidade de cada líquido de conduzir ou não eletricidade por meio do sistema montado com os fios, a lâmpada e o soquete, formando um pequeno circuito elétrico como na figura abaixo:

A partir de feito o circuito acima,