Luis

Relatório de Laboratório de
Engenharia Química III – Violeta Genciana

Acadêmicos: Deyvid Oliveira RA: 58141 Fernanda Nishimoto RA: 59222 Ivander Salvador RA: 59623 Leonardo Arruda RA: 58533 Lucas Somensi RA: 55256 Professora: Gisella M. Zanin

Maringá
Fevereiro de 2013.

Sumário

1.
2. Objetivo e Resumo dos Experimentos
O primeiro experimento descrito neste relatório teve por objetivo determinar a curva de calibração a partir de uma solução de violeta genciana, relacionando sua absorbância e concentração. Da literatura, tem-se que estas duas propriedades são linearmente proporcionais, ou seja, quanto maior a concentração de uma solução, maior será a absorbância, sendo esta medida com o auxílio do espectrofotômetro, o qual constitui o elemento principal do experimento. Além da prática com o manuseio de pipetas e do espectrofotômetro, foi necessário um estudo sobre absorbância e transmitância, incluindo a lei de Beer e seus desvios. O resultado final foi satisfatório, sendo obtido um gráfico de concentração versus absorbância com r² = 0.998.
O segundo experimento teve por objetivo verificar a ordem da reação de descoloração da violeta genciana em meio básico, além de determinar os parâmetros cinéticos da reação: constante de velocidade, fator de frequência e energia de ativação. Como a concentração da base utilizada (NaOH) era elevada, considerou-a constante, de modo que a reação, que é de segunda ordem, se tornou de pseudo-primeira ordem. Para a determinação dos parâmetros citados coletou-se vários dados de temperatura, tempo e absorbância em um reator batelada, com os quais através das equações cinéticas puderam ser obtidos.

3. Introdução

3.1. Curva de Calibração
A curva de calibração consiste em uma relação gráfica entre absorbância e concentração, a partir da qual é possível verificar a linearidade