Livre

Atos falhos!
V As reações de neutralização são um importante procedimento de laboratório conhecido como titulação ácido-base, na qual a concentração (Ca) molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução de ácido. As funções podem ser invertidas. Uma solução de ácido é comumente transferida com uma pipeta e, assim, seu volume é conhecido. A solução da base é usualmente transferida para um tubo de medição chamado bureta, sendo a adição desta solução interrompida no ponto em que o número de mols de íons de H+ do ácido é igual ao número de mols de OH- da base, que foram misturados. A isto denominamos ponto de equivalência, geralmente observado por uma mudança de cor de um composto, chamado de indicador, uma pequena quantidade que foi adicionada previamente na mistura reagente. No ponto de equivalência, a razão do número de mols de ácido no início para o número de mols da base que foi adicionada é igual à razão estequiométrica. A bureta permite medir o volume da base adicionada, e esse volume, juntamente com a concentração da base e o volume da solução de ácido, permite calcular a concentração da solução de ácido. Como mencionado anteriormente, o papel do ácido e da base pode ser invertido, isto é, a concentração de uma solução pode ser determinada por titulação com uma solução de ácido de concentração conhecida. “Quando a titulação ácido-base for concluída, no ponto de equivalência, a quantidade de mols de ácido e base que esta misturada encontra-se em razão estequiométrica" (RUSSEL). Levando em consideração o citado acima, titulou-se uma solução de vinagre para determinar seu teor de ácido acético. O ácido acético é um ácido fraco, tendo um ka de 1,8 x 10-5. Ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,053) ou em soluções de diferentes concentrações. É aplicado, também, na produção de PET; na limpeza e na