Lista II

Química Analítica Quantitativa

Lista de exercícios II

1) Considere a titulação de 50,0 mL de NaCl 0,4 M com AgNO3 0,4 M. Calcule o pAg e o pCl para os seguintes volumes de AgNO3 : 0 mL; 10 mL; 45 mL; 50 mL; 55 mL e 75 mL.

2) Para determinar a porcentagem de prata em uma liga metálica, um analista dissolve uma amostra de 0,750 g da liga em ácido nítrico. Isso causa a dissolução da prata como íon Ag+. A solução é diluída com água e titulada com uma solução 0,150 M de tiocianato de potássio, KSCN. É formado um precipitado:

Ag+(aq) + SCN-(aq) AgSCN(s)

Ele descobre que são necessários 41,7 cm3 da solução de KSCN para a titulação. Qual é a porcentagem em massa de prata na liga?

3) Um estudante do Quinto semestre de Engenharia Química determina a porcentagem em massa de Cl- em uma mistura pesando 0,400 g, dissolvendo em 20 mL de água e titulando com 15,6 mL de solução 0,120 mols/L de AgNO3. Qual a porcentagem em massa de Cl- na mistura?

4) Sobre a volumetria de precipitação, quais são os fatores que podem afetar a curva de titulação? Explique.

5) Considere a titulação de 80 mL de uma solução de NH3 0,50 M com solução 0,50 M de HCl e calcule o pH nas seguintes situações: a) antes de iniciar a titulação; b) após a adição de 25mL de ácido; c) após a adição de 90 mL; d) após a adição de 100 mL de ácido.

6) Uma amostra de minério de ferro de 0,2793 g é dissolvida numa solução ácida diluída, e todo ferro II é convertido em ferro III. Para a titulação são necessários 23,30 mL de uma solução 0,0194 mols/L de KmnO4. Calcule a percentagem mássica de ferro no minério.
7) Considere a titulação de 50 mL de uma solução de Ag+ 0,01 mol/L com EDTA 0,010 mol/L. A solução de Ag+ é inicialmente tamponada em pH 11. Calcule a constante de estabilidade condicional e o pAg nos seguintes estágios: a) antes de iniciar a titulação b) Após a adição de 20 mL do titulante c) Após a adição