Lista de exer

1º - A fórmula molecular da glicose é C6H12O6 . A queima da glicose se dá segundo a equação, (não balanceada):
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
Considere a queima de um mol de glicose e responda. a) Quantos gramas de gás oxigênio serão consumidos para transformar um mol de glicose completamente em gás carbônico e água? b) Que massa de gás carbônico será lançada para o ambiente na combustão de 1 mol de glicose?

DADOS: C = 12; H = 1; O = 16.
2º - A fórmula molecular do ácido lático é C3H6O3 a) Qual é a massa molecular desta substância? b) Qual é a composição centesimal desta substância? c) Qual é a massa molar desta substância? d) Quantos mols e quantos átomos de carbono existem em um mol de ácido lático? 3º - A sacarina apresenta em uma molécula 7 átomos de carbono (C), 1 átomo de enxofre (S), 1 átomo de nitrogênio (N), 3 átomos de oxigênio (O) e 5 átomos de hidrogênio (H). a) Qual é a fórmula molecular da sacarina? b) Qual é a sua massa molecular? c) Qual é sua composição centesimal? d) Qual é sua massa molar
DADOS: S = 32. N = 14.

4º - O sódio (Na) reage violentamente com a água de acordo com a equação (não balanceada)
Na + H2O → H2 + NaOH . Um químico colocou para reagir 2,0 g de sódio e 1000 g de água. a) Balanceie a equação. b) Qual o reagente em excesso e qual é o reagente limitante? c) Que massa de NaOH poderá ser recuperada da solução (mistura homogênea) formada durante a reação? d) Quantos mols do gás hidrogênio serão liberados para o ambiente?
5º - O gás carbônico (CO2) reage com hidróxido de potássio (KOH) formando carbonato de potássio (K2CO3) e água. a) Escreva a equação que representa a reação. b) Se forem colocados para reagir 5,00 g de KOH e CO2 em excesso, sendo a pureza do hidróxido de potássio igual a (1) 100% e (2) 95% e o rendimento da reação de 100%, que massa de carbonato de potássio será obtida em cada caso? c) Que massa de carbonato de potássio será obtida se a