CM Lista Exer 1

Professora : Tâmera Tais de Lima Souza
Data : 09/03/2015
Alunos : _____________________________________________

Lista de Exercício no 01
1)

Qual a diferença entre massa atômica e peso atômico?

2)
Cite dois concietos quânticos-mecânicos importantes associados ao modelo atômico de Bohr.

3)

Defina o princípio de exclusão de Pauli.

4)
Quais são as diferenças das ligações iônicas, covalentes e metalicas? 5)
Que tipo de ligação o iodo de potássio (KI) exibe? Os íons K+ e Ipossuem estruturas electrônicas idênticas ás estruturas de quais gases nobres? 6)
Qual tipos de ligações seriam esperados para cada um dos seguintes materiais:
a) fluoreto de cálcio (CaF2)
b) bronze
c) telureto de cádmio (CdTe)
d) borracha
e) tungstênio

7)

Forneça as configurações eletrônicas para os seguintes íons:
a) P5+
b) P3+
c) Sn4+
d) Se2e) If) Ni2+

8)

Qual a diferença entre estrutura atômica e estrutura cristalina?

9)
Mostre que o valor de empacotamento atômico para a estrutura cristalina HC vale 0,74.

10)
Calcule o raio de um átomo de paládio, dado que o Pd tem uma estrutura cristalina CFC, uma massa específica de 12,0 g/cm3 e um peso atômico de 106,9 g/mol.

11)
Considere um metal hipotético com estrutura cristalina cúbica simples. Se o seu peso atômico vale 74,5 g/mol e o raio atômico 0,145 nm, calcule a sua massa específica.

12)
O titânio possui uma estrutura cristalina HC e uma massa específica de 4,51 g/cm3.
a) Qual é o volume de sua célula unitária em metros cúbicos?

b) Se a razão c/a vale 1,58, calcule so valores de c e a.

13)
O índio possui uma célula unitária tetragonal para a qual os parametros da rede a e c são 0,459 e 0,495 nm, respectivamente.
a) Se o fator de empacotamento atômico e o raio atômico valem
0,693 e 0,1625 nm, respectivamente, determine o número de átomos em cada célula unitária.

b) O peso atômico do índio vale 114,82 g/mol: calcule a sua massa específica teórica.

14)
Quais são caracteristicas? os

defeitos

pontuais?

E

quais

são