lista 1 de exercicios solucoes

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UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA JÚLIO DE MESQUITA FILHO
FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E VETERINÁRIAS DE JABOTICABAL
CURSO: Ciências Biológicas
DISCIPLINA: Química
DOCENTE: Profa. Dra. Luciana Maria Saran
ASSUNTO: Soluções - EXERCÍCIOS

1.

2.

Relacione quatro propriedades de uma solução que dependem da concentração, mas não do tipo de partícula(s) presente(s) como soluto. Escreva a equação matemática que descreve como cada uma dessas propriedades depende da concentração.

Como o aumento da concentração de um soluto não volátil em água afeta as seguintes propriedades:
a) pressão de vapor; b) ponto de congelamento; c) ponto de ebulição; d) pressão osmótica?

3.

Considere duas soluções, uma formada pela adição de 10 g de glicose (C6H12O6) a 10 L de água e outra formada pela adição de 10 g de sacarose (C12H22O11) a 1 L de água. A pressão de vapor sobre as duas soluções é a mesma? Justifique sua resposta.

4.

A glicerina (C3H8O3) é um não eletrólito, nãovolátil, com densidade de 1,26 g/mL a 25ºC. Calcule a pressão de vapor a 25ºC de uma solução preparada pela adição de 50,0 mL de glicerina a 500,0 mL de água (densidade = 1,00 g/mL a 25ºC). A pressão de vapor da água pura a 25ºC é 23,8 torr.
Resp.: 23,2 torr

5.

A pressão de vapor da água pura a 110ºC é 1.070 torr. Uma solução de etilenoglicol e água tem pressão de vapor de 1,00 atm a 110ºC. Supondo que a lei de Raoult seja obedecida, qual é a fração em quantidade de matéria de etilenoglicol? (OBS.: 1 atm = 760 torr).
Resp.: 0,290

6.

O anticongelante automotivo etilenoglicol (C2H6O2), é um não eletrólito não volátil. Calcule o ponto de ebulição e o ponto de congelamento de uma solução a 25%(m/m) de etilenoglicol em água. (PE normal do solvente = 100,0oC; PC normal do solvente = 0,0oC).
Resp.: PE = 102,7ºC; PC = - 10,0oC

7.

Coloque as seguintes soluções aquosas em ordem crescente de seus pontos de congelamento: CaCl2
0,050 mol kg-1; NaCl 0,15 mol kg-1; HCl 0,10 mol kg-1 e C12H22O11 0,10 mol kg-1. Justifique sua