Ligações Químicas

CMM – LIGAÇÕES QUÍMICAS

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Disciplina: Ciência dos Mat. e Microestrtutura
Prof. Manoel Júnior

BIBLIOGRAFIA
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Ciência e Engenharia dos Materiais – Van Vlack
Tecnologia Mecânica volumes 1 e 3 - Chiaverini
Aços e Ferros Fundidos -Chiaverini
Metalografia dos Produtos Siderúrgicos Comuns – Colpaert
Introdução à Ciência e Engenharia dos Materiais - Callister

SITES
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www.cienciadosmateriais.org www.cimm.com.br www.guiametal.com.br

Ligação atômica
Ligação primária

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Transferência e compartilhamento de è.
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Junção relativa/e forte. Ex.: iônica, covalente, metálica.

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Ligação secundária
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Interações físicas.
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Junção relativa/e fraca. Ex.: van der walls

ESTRUTURA DOS ÁTOMOS
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Exemplo: átomo de Sódio
11 protons
11 elétrons
12 neutrons

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Número atômico = 11
Massa atômica = 23

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Massa do próton /neutro apx
1,66 x10-24 g.
NA = 6,023 x 1023 (uma/g) mol TABELA PERIÓDICA

PROPRIEDADES x MA/NA
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O número atômico exerce grande influência nas propriedades da matéria, como forças interatômicas, dentre outras
A massa atômica exerce influência principalmente na densidade e do calor específico
Ex:
- Ouro (Au) ; MA=197 ; d = 19.300 Kg/m3
- Cobre (Cu) ; MA=63,6 ; d = 8.920 Kg/m3

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Problema: 2.1 (James)

NÚMEROS QUÂNTICOS
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Nível Quântico principal = número máximo de elétrons na camada = 2n2
2 – primeira camada K
8 – segunda camada L
18 – terceira camada M
32 – quarta camada N

NÚMEROS QUÂNTICOS
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Nível Quântico Secundário s–p–d-f ATRAÇÕES INTERATÔMICAS
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Materiais aplicados na engenharia sejam sólidos ou líquidos dependem basicamente das atrações interatômicas
Estas atrações dependem da estrutura eletrônica dos átomos
A estabilidade da última camada se dá com 8 elétrons onde todos os gases nobres assim o são excetuando o He que possui somente um nível de camada e 2 elétrons são suficientes

LIGAÇÃO IÔNICA
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A estabilidade da última camada com 8 elétrons se dá com a