Ligações quimicas

LIGAÇÕES QUÍMICAS. Para os químicos, a tabela periódica, sempre será como um grande alfabeto. Através da união entre os diferentes elementos é possível formar as "palavras", ou seja, moléculas ou compostos. Devido a instabilidade dos elétrons todos os elementos químicos têm a capacidade de realizar ligações com outros elementos. Assim, quanto maior for a quantidade de energia, maior será a instabilidade de qualquer corpo ou objeto. De maneira geral, os átomos encontram-se isolados, mas agrupam-se para formar o universo tal como o conhecemos. As moléculas ou compostos são representados por fórmulas químicas. As fórmulas químicas são representações gráficas resultantes da união entre átomos, íons e elementos.

LIGAÇÃO IÔNICA É o tipo de ligação que ocorre entre metais e não – metais, quando o metal doa elétrons tornando-se um íon com carga elétrica positiva ( cátion ) e o não – metal recebe elétrons tornando-se um íon com carga negativa ( ânion). Esse tipo de ligação ocorre quando: a) Um elemento metálico reagir com um não – metal b) Metais, que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na última camada se unem com não – metais que possuem 5, 6 ou 7 elétrons na última camada. c) Os metais doarem seus elétrons da última camada, que serão recebidos pelos não – metais. d) Após a doação e recebimento de elétrons os metais se transformam em cátions e os não – metais em ânions.

Exemplo: Na e Cl Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1 Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7 O Na quer doar 1 é O Cl quer receber 1 é → → Na+ (cátion) Cl – (ânion)

O cloro quer receber 7 é na última camada. Para ficar com 8 é (igual aos gases nobres) precisa de 1 é. Na+ cátion Cl – ânion → NaCl cloreto de sódio

LIGAÇÃO METÁLICA Os metais são bons condutores de eletricidade por causa da facilidade com que os elétrons se movimentam, pois se encontram livres. Isso ocorre porque os metais têm baixa energia de ionização, ou seja, a atração sobre os elétrons é baixa. Temos então uma estrutura formada por cátions fixos