Ligaçoes quimicas

Colégio ULBRA Cristo Redentor

Ligações Químicas

1. INTRODUÇÃO

Diferentemente do que muitos estudantes pensam, a Química é uma ciência que não está limitada somente às pesquisas de laboratório e à produção industrial. Pelo contrário, ela está muito presente em nosso cotidiano das mais variadas formas e é parte importante dele
Neste trabalho o grupo irá ampliar seu conhecimento sobre ligações químicas (ligações iônicas, metálicas, covalentes e a regra do octeto). Será apresentado seus conceitos, exemplos e por que isso é considerado importante? Pois o conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica que permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação de moléculas e outros compostos.

2. LIGAÇÕES QUÍMICAS

2.1 Ligação Química
É o conjunto de forças que mantém os átomos unidos entre si, eles se ligam a outros para completarem sua camada de valência (ultima camada da eletosfera do átomo que só é considerada completa se possuir oito elétrons para átomos com mais de uma camada e para os que possuem somente uma são considerados completos com dois elétrons).Essa união dá origem as moléculas.

2.2 Regra do Octeto
Os átomos tendem a compartilhar, ganhar ou perder elétrons na sua ultima camada até que estejam rodeados por oito elétrons.

2.2.1Exceções
-Moléculas com um numero impar de elétrons, geralmente moléculas como ClO2 NO e NO2
-Em alguns compostos, o numero de elétrons que rodeia o átomo central em uma molécula estável é menor que oito (Composto de Berílio (Be), Boro (B) e Alumínio (Al)). -A regra do octeto expandido é que em alguns casos existem mais do que oito elétrons de Valencia em torno do átomo Ex: PCl3

2.3 Ligação Iônica
É formada quando um átomo possui uma energia de ionização baixa e outro apresenta uma afinidade eletrônica alta, ou seja: resulta