leis de graham

LEIS DE GRAHAM

1. OBJETIVOS

-Comparar as velocidades de difusão do gás amônia e do cloreto de hidrogênio gasoso.

2. INTRODUCAO

A difusão é o termo dado à passagem de uma substância através de outra. Nos sólidos, o processo de difusão é muito lento, tão lento que são necessários métodos especiais para detectar e medir a velocidade de difusão; nos líquidos, a difusão ocorre mais rapidamente. Já para os gases, a difusão é muito rápida, e, além disso, é freqüentemente auxiliada pelas correntes de convecção no ar, que faz com que seja ainda mais veloz. A efusão é o processo pelo qual um gás passa através de um orifício, e obedecem as mesmas propriedades da efusão, no que diz respeito à velocidade dos gases. A Lei de Graham diz que “a velocidade de difusão ou de efusão de um gás através de outro é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade”.

3.PROCEDIMENTO

1Prender o tubo de difusão no suporte,na posição horizontal, fixando-o a garra.
2Colocar um chumaço de algodão em cada vidro de relógio.
3Pingar em um chumaço dez gotas (0.5 ml) de acido clorídrico concentrado e no outro 10 gotas (0,5 ml) de hidróxido de amônia concentrado.
4Colocar com as pinças simultaneamente, os dois chumaços preparados na extremidade do tubo.Fechar com as rolhas. Neste instante anotar o tempo na tabela 1.
5Quando aparecer um anel branco,marcar o tempo e a posição do anel no tubo.Medir com a régua as distancias de cada chumaço ate o anel marcado.

QUESTÕES:

1 -) Escrever a fórmula estrutural do CO2. Esta molécula é polar?

2 -) Escrever a fórmula estrutural do ácido carbônico.

3 -) Escrever as equações de equilíbrio do ácido carbônico.

4 -) Por que CO2 é liberado em meio ácido? Haveria evolução deste gás em pH 13?

5 -) Quando é borbulhado CO2 em água pura, o que deve ocorrer?

6 -) Calcule a densidade de CO2 pela diferença de massa.

7 -) Como poderia utilizar os conceitos das leis de Dalton, Charles, Boyle e Clapeyron