Lei de graham

Lei de Graham | | O processo de difusão fracionada é utilizado como método de separação de isótopos por difusão através do uso de paredes porosas. Nesse processo, o isótopo mais pesado difunde mais lentamente. Conforme a diferença de massas entre os isótopos, a separação é assim efetuada em maior ou menor número de estágios. A Lei de Graham, que regulamenta e caracteriza o fenômeno, diz que “A velocidade de efusão dos gases é inversamente proporcional às raízes quadradas de seus pesos moleculares”1, de acordo com a equação abaixo, na qual V representa a velocidade do gás e Mseu peso molecular. “Thomas Graham foi um químico britânico, que estudou a efusão gasosa e criou a lei que a explica”2. Esta lei química torna-se verdadeira quando os gases são submetidos à mesma pressão e à mesma temperatura. Dessa forma, quanto mais leve for a substância em relação à outra, maior será a facilidade de separação desta, pois a diferença percentual de suas massas tende a ser maior. Neste sentido, os termos difusão e efusão merecem destaque, uma vez que não podem ser utilizados como sinônimos.
DIFUSÃO: Fenômeno pelo qual dois líquidos ou dois gases misturam-se espontaneamente devido à cinética de suas moléculas ou átomos.
EFUSÃO: Escapamento de um gás através de uma pequena abertura, orifício ou poro. | |

LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO, ESTIMATIVA DA DENSIDADE DO DIÓXIDO DE CARBONO (CO2)

LEI DE GRAHAN DIFUSÃO: É o processo pela qual as moléculas gasosas movem-se através das paredes porosas ou em um outro meio. A velocidade de difusão é proporcional à velocidade molecular média. Graham encontrou que a velocidade de difusão de um gás através de outro é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás. (1) Para gases A e B temos que: (Lei da difusão de gases) (2) Para uma dada temperatura e pressão: