Lei de Boyle

1.0 INTRODUÇÃO
k. Fajans introduziu um tipo de indicador para as reações de precipitação, que resultou de seus estudos da natureza da adsorção. A ação destes indicadores é devida ao fato de que no ponto de equivalência o indicador é adsorvido pelo precipitado e durante o processo de adsorção, ocorre uma mudança no indicador que conduza uma substância de cor diferente; estes indicadores foram, então, chamados de indicadores de adsorção. As substâncias empregadas ou são corantes ácidos como os da série da fluoresceína, que são utilizados sob a forma de sais de sódio, ou corantes básicos, como os da série da rodamina que são aplicados sob forma de sais halogenados. A teoria da ação destes indicadores está baseado nas propriedades de colóides.
Quando uma solução de cloreto é titulada com uma solução de nitrato de prata, o precipitado de cloreto de prata adsorve íons cloreto é chamada de camada primária de adsorção que fixará por adsorção secundária, íons carregados opostamente. Logo que é atingido o ponto estequiométrico, os íons prata estão em excesso; estes ficarão, então, primeiramente adsorvido e os íons nitrato ficarão presos por adsorção secundária.
Se a fluoresceína também estiver presente na solução, o íon fluoresceína negativo, que é adsorvido muito mais fortemente do que o íon nitrato é imediatamente adsorvido e revelará a sua presença no precipitado não pela sua própria cor, que é a da sua solução, mas por uma cor- de rosa do complexo de prata formado e de um íon fluoresceína modificado na suprefície com os primeiros traços de excesso dos íons prata.

2.0 OBEJTIVO
Padronizar AgNO3 0,1 mol/L pelos métodos de Fajans.

3.0 MATERIAIS E REAGENTES
3.1 MATERIAIS
Erlemeyer (250 ml)
Garra
Suporte universal
Bureta de 50 mL
Béquer
Proveta de 20
Funil
3.2 REAGENTES
Água destilada
Solução de NaCl 0,1000 mol/L
Indicador fluoresceína
Solução de Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1 mol/L

4.0 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Mediu-se 10 mL de solução padrão de