le chatelier

Introdução

Henri Louis Le Châtelier, químico e professor francês (1850 – 1936) estudou as perturbações/fatores que influenciam a evolução do sistema reacional e é a ele que se deve o Princípio de Le Châtelier , também conhecido como Princípio de Le Chatelier-Braun, que cita:
“Se um sistema em equilíbrio é sujeito a uma variação na pressão, na temperatura ou na quantidade química de um componente, haverá tendência para a evolução da reação no sentido em que se reduz o efeito dessa alteração.”
Na formulação desse princípio, Le Chatelier se baseou nos trabalhos de J. H. van’t Hoff e nas ideias de G. Lippmann a respeito dos fenômenos recíprocos (Gold e Gold, 1984; Treptow, 1980). Ao estudar a evolução de sistemas em equilíbrio devido a alterações de temperatura, van’t Hoff (1984) enunciou uma lei conhecida como “princípio do equilíbrio móvel” que afirma que: “uma diminuição de temperatura, a volume constante, desloca um equilíbrio químico para a formação do sistema que desenvolve calor”. Lippmann, baseado no princípio de Lenz que expressava a “reciprocidade” entre fenômenos elétricos, propôs um princípio geral no qual afirma: “o sentido no qual ocorre um fenômeno é sempre tal que o fenômeno recíproco tende a se opor à produção do fenômeno primitivo”. Assim, baseado nessas ideias, Le Chatelier generalizou a lei de van’t Hoff para mudanças em variáveis de condensação, ou seja, pressão e concentração.
Sabemos então que hoje as reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas podem alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual á velocidade da reação inversa e, por isso, não é mais observado modificações macroscópicas no sistema em estudo. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a