Lavoisier

Faça uma pesquisa sobre esse cientista e como ele fez seus experimentos que permitiram elucidar a Lei da conservação das Massas. Descreva as condições em que as reações químicas por ele foram realizadas e os resultados atingidos que o permitiu concluir tal Lei.

O químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) mostrou a importância de se efetuarem medidas exatas nas investigações experimentais. Seus trabalhos foram tão importantes que alguns o consideram o “pai da química”.
Em um de seus experimentos Lavoisier aqueceu óxido de mercúrio e percebeu que este se decompunha produzindo mercúrio metálico e um gás ao qual deu o nome de oxigênio. Não se teve alteração da massa depois do término em recipiente fechado.
Ele realizou muitos outros experimentos quantitativos e, foi o primeiro cientista a compreender o papel do oxigênio na combustão, a apesar de não ter descoberto esse elemento, foi Lavoisier que o nomeou.
Em 1798 publicou o Traité Élementaire Chimie (Tratado Elementar de Química), primeiro livro de texto moderno da química, onde Lavoisier, baseado na definição de Boyle sobre elemento químico, incluiu uma tabela com 33 elementos (onde nem todos eram realmente elementos), sendo assim, o primeiro a utilizar nomes modernos para os elementos químicos.
Dentre suas contribuições, a mais conhecida é a Lei de Conservação da Massa, em que ele diz que a massa final de um recipiente fechado, após ocorrer dentro dele uma reação química, é sempre igual à massa inicial. Escolhendo recipientes fechados para suas pesquisas, Lavoisier eliminou dúvidas sobre a possível entrada ou saída de gases do sistema.
Antoine Laurent Lavoisier tem sua lei frequentemente citada como: “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

Referência bibliográfica:
PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite, Química na abordagem do cotidiano, volume 1. São Paulo, 2010. 58, 62 p.