Lavoisier, Proust e Dalton.

Antoine Lavoisier – Antoine Laurent de Lavoisier foi um químico francês, considerado o pai da química moderna. Foi o primeiro cientista a enunciar o princípio da conservação da matéria. Além disso, identificou e batizou o oxigênio, refutou a teoria flogística e participou na reforma da nomenclatura. Célebre por seus estudos sobre a conservação da matéria, mais tarde imortalizado pela frase popular: “ Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.” Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que, numa reação química que se processe num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos: m(reagentes) = m(produtos) Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas deágua; do mesmo modo, quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a formação de 44 gramas de gás carbônico. Enunciado: "Numa reação química a massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados".

Lei da Conservação da Energia.
A energia não pode ser criada ou destruída.
A lei da conservação da energia estabelece que sempre que uma quantidade de energia desaparece (seja ela qual for), uma quantidade exatamente igual de outra energia é produzida.
Quando Albert Einstein formulou a Teoria da Relatividade, mostrou que a massa (portanto matéria) pode transformar-se em energia e que a energia pode transformar-se em massa (matéria). A relação entre essas grandezas é dada na equação abaixo:
E = m . c² onde: c = velocidade da luz no vácuo
E = energia que corresponde à massa m

Joseph Louis Proust – A Lei de Proust ou a Lei das Proporções Definidas foi elaborada em 1797 pelo químico