Qu mica 2 Leis ponderais

Leis Ponderais e o
Modelo Atômico de
Dalton

Leis Ponderais das
Reações
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Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas. As principais leis ponderais são:

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Lei da Conservação das Massas (ou lei de
Lavoisier);
Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust).

Lei da Conservação da Massa


O químico francês
Antoine Lavoisier
(1743-1794)
realizou muitas experiências que levaram à seguinte conclusão: a massa antes e depois de qualquer reação é sempre a mesma.

Lei de Lavoisier
Experiência
Carbono + Oxigênio  Gás
Carbônico
3g
8g

11g
Veja que: 3g + 8g = 11g

Conclusão
“A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação” 

Foi observado, porém, que a queima de algumas substâncias havia aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição.

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O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases durante as reações. Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço.



Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido. 

Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar:
Ferro + Oxigênio  Óxido de ferro m1 +

m2

=

m3

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Segundo os dados acima a soma da massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos produtos.

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A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”.

Lei das Proporções de
Massa
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“Uma substância pode ser proveniente de diferentes fontes naturais ou ser obtida por diversos processos. No entanto, seja qual for o método de obtenção, a substância terá sempre a mesma composição química fixa”.

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Essa foi a conclusão que chegou o químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826).



Em 1797, Proust enunciou a