Larissa

* Medir uma grandeza é compará-la com outra de mesma espécie, tomada por convenção como unidade. Em 1961, por acordo internacional, foi definida uma unidade de massa atômica (u) tomando-se como unidade de referência o isótopo mais abundante do C, isto é, o C-12. A esse isótopo foi atribuído arbitrariamente, o valor 12 para sua massa atômica. A massa de 1/12 do isótopo do C-12 é chamada u.
* Quantidade de matéria: como os químicos trabalham com átomos e moléculas (que são extremamente pequenos), usa-se como unidade, o mol, que é um conjunto formado por 6 . 1023 partículas. Desse modo, um mol de água corresponde a 18 g de água e a 6 . 1023 moléculas de água. A quantidade em mols pode ser determinada por uma regra de três simples ou por n = m/M.
* Constante de Avogadro: corresponde à quantidade de átomos, moléculas ou íons existente em
1 mol da substância. Trata-se de uma quantidade fora da vivência das pessoas em contar objetos.
Se isso fosse possível o indivíduo gastaria 1,9 . 1016 anos para contar 6 . 1023 entidades!
* Curiosidade: Celebrado anualmente no dia 23 de outubro, o Dia do Mol comemora a
Constante de Avogadro, que é a unidade básica de medidas em química! Esse dia é comemorado nos Estados Unidos, Canadá, Austrália e em vários países da Europa...
Exercícios
1) Descubra a massa, em gramas, de:
a) 6,02 . 1022 moléculas de oxigênio (O2).
b) 1,806 . 1023 átomos de cálcio.
2) Um recipiente contém 6,02 . 1023 moléculas de água. Calcule a massa dessa água.
3) Qual é o número de átomos contidos em uma amostra de 1,15 g de sódio?
4) Tem-se uma mistura de 0,5 mols de H2O e 1,5 mols de H2O2. Qual é a massa dessa mistura?5) Qual é a massa em gramas correspondente a 0,5 mols de gás metano CH4.
6) Um balão infantil foi preenchido com 0,8 g de gás hélio. No interior desse balão há quantos:
a) mols de átomos de hélio?
b) átomos de hélio?
7) A palha de aço é constituída essencialmente de ferro metálico. Num pedaço de palha de aço há 0,15