Iteração

Universidade Católica de Petrópolis Alunos/RGU: Erick Périco M. Coura - 10100449
Centro de Engenharias e Informática Maurício Soares – Química Geral e Experimental Marcos Vinicius de Andrade Ferreira - 0641947 Professor: André Simões Antônio Vitor de Oliveira Braga - 10100257 Turma: 11902D2 Leandro de Freitas -
Ebulioscopia
Data da entrega: 26/04/2012

I. Resumo
Foram feitas várias medições de temperaturas de ebulição da água quando diferentes quantidades de um certo soluto estavam misturados à mesma.
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II. Introdução
Ebulioscopia - Durante a ebulição de uma solução, a temperatura sobe continuamente. Isso se explica lembrando que, à medida que o solvente evapora, a solução torna-se cada vez mais concentrada. Com isso, aumenta as interações entre o soluto e o solvente, provocando diminuição da tendência de escape das moléculas do líquido e reduzindo ainda mais a quantidade de moléculas que podem passar para a forma de vapor. Consequentemente, a pressão de vapor diminui e a temperatura de ebulição aumenta.
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Lei de Raoult – Em uma solução diluída de um soluto qualquer, não-volátil e não-iônico, e elevação de temperatura de ebulição é diretamente proporcional à molalidade da solução. Ou seja: ΔTe = Ke* m , onde: m = molalidade; Ke = constante da elevação do ponto de ebulição molal.

III. Materiais e Métodos Becker, proveta, bastão de vidro, termômetro, pinça metálica com garra, placa de agitação e aquecimento, balança analítica eletrônica, papel absorvente, colher.

Solvente: Soluto:
Água (H₂O) Sal (NaCl)

Procedimento 1)
1. Colocar um Becker limpo e seco em uma balança analítica eletrônica, esperar a estabilização do marcador, zerar a balança, e logo após despejar 22,0 g do sal, tomando cuidado para que o peso não seja ultrapassado.
2. Despejar 100 mL de água (medidos com precisão em um proveta) no Becker com as 22,0 g de sal e, com o