Introdução ponto de fusão

Introdução
Ponto de fusão
Num sólido cristalino, as partículas, íons ou moléculas que constituem as unidades estruturais se dispõem de maneira, regular, simétrica. Esta ordenação corresponde a repetição indefinida de uma célula geométrica unitária. A fusão representa a passagem deste estado altamente ordenado das partículas, segundo uma rede cristalina para uma disposição menos ordenada que caracteriza o estado líquido. A fusão acontece quando se atinge a temperatura a qual a energia térmica das partículas vence a ação das forças intracristalinas que as mantêm em posição [1].
A estrutura rígida extremamente resistente, do cristal explica-se pela elevada intensidade das forças eletrostáticas que mantêm os íons em ordem. Para separar estas fortes forças iônicas torna-se necessário elevar consideravelmente a temperatura: o ponto de fusão do cloreto de sódio, por exemplo, é de 801º.
Os cristais dos diversos compostos iônicos possuem, como os de cloreto de sódio, uma rede iônica, embora não necessariamente da mesma forma geométrica. Consequentemente estes compostos apresentam todos elevados pontos de fusão. Muitos compostos contêm ambos os tipos de ligações, iônicas e covalentes. O nitrato de potássio, por exemplo, está formado por íons K+ e íons NO3-; os átomos de nitrogênio e oxigênio, no íon NO3-, estão unidos por ligações covalentes. São as ligações iônicas que principalmente determinam as propriedades físicas dos compostos deste tipo: o nitrato de potássio tem praticamente o mesmo conjunto de propriedades ficas do cloreto de sódio [1].
Nos cristais de compostos em que os átomos se encontram ligados uns aos outros apenas por ligações covalentes, ou compostos não iônicos, as unidades estruturais são as moléculas. Estas forças, em geral, apresentam-se muito mais fracas do que as forças interiônicas. Para realizar a fusão do cloreto de sódio é necessário fornecer energia suficiente para destruir as ligações iônicas entre o Na+ e o Cl-. Para operar a fusão do metano,