Introdu o Curva de Solubilidade

1. Introdução.
Uma solução nada mais é do que uma mistura homogênea, sendo que o componente contido em grande excesso em relação ao outro é chamado solvente e os outros componentes presentes em menores proporções são denominados soluto.
Esta é formada quando uma substância se dispersa uniformemente em outra. Sabe-se que as substâncias no estado líquido e sólido sofrem forças atrativas intermoleculares que as mantêm juntas. Estas forças também atuam nas partículas do soluto e solvente, ou seja, as soluções se formam quando as forças atrativas entre as partículas soluto-solvente produzem módulos comparativos em magnitude, com as forças existentes entre solvente-solvente e soluto-soluto. Por exemplo, em uma solução de NaCl em água, as interações íon-dipolo são suficientemente fortes para tirar os íons da sua posição do cristal. As interações entre moléculas de soluto e solvente são conhecidas como solvatação.
Dissolução é quando um sólido começa a se dissolver em um solvente e consequentemente a concentração do soluto aumenta, o processo inverso é denominado cristalização e estão representados pela equação abaixo:

Quando a velocidade dos processos se iguala tem-se então um equilíbrio dinâmico formado. A quantidade necessária do soluto para formar uma solução saturada é denominada solubilidade. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo. É uma propriedade física (molecular) importante que desempenha um papel fundamental no comportamento das substâncias químicas. A solubilidade é de interesse em diversas áreas, por exemplo: materiais, farmacêutica e ambiental. Em particular, na concepção de fármacos, é essencial considerar a solubilidade aquosa, a qual influencia fortemente as propriedades farmacocinéticas, tais como absorção, distribuição, metabolismo e excreção.

Além disso, quando se dissolve menos soluto do que o necessário para se forme uma solução saturada, esta é chamada de solução insaturada. E ainda quando se tem maior quantidade de soluto em relação a