Introdu 1

Introdução Ligação Intermoleculares.
A intensidade das forças de atração entre moléculas depende da polaridade das mesmas. (Coimbra, 87).
Conforme assinalamos na discução precedente, grande das propriedades físicas das substancias são controladas pelas intensidades das interações intermoleculares. Antes de estudar a origem destas forças, é importante compreender que as interações entre moléculas (as forças intermoleculares) são sempre bem mais fracas que as interações entre átomos no interior das moléculas (as forças intermoleculares, responsáveis pelas ligações químicas que mantêm a molécula unida). Em uma molécula de HCl, por exemplo, os átomos de H e de Cl estão fortemente unidos por uma ligação covalente, e é a intensidade desta ligação que afeta as propriedades químicas do HCl. A intensidade da ligação também é responsável pela integridade da molécula a medida que ela se desloca. Quando um dado átomo de cloro se move, o átomo de hidrogênio ligado a ele é forçado a acompanha-lo. As forças entre moléculas entre as moléculas vizinhas de HCl são, em comparação, muito fracas. São estas ultimas que determinam as propriedades físicas do HCl.(Brady,Russel,Holum,338).
Com isso temos então dois casos a considerar:
Forças intermolecular numa substancia Apolar
Tais interações moleculares são muito fracas e são denominados forças de van der waals ou de London. As substancias têm baixos pontos de fusão e de ebulição, os quais aumentam em função da massa molar.
As forças de Van der Waals ocorrem entre as moléculas vizinhas, no estado liquido ou solido de substancias normalmente gasosas na temperatura ambiente, como o nitrogênio e o gás carbônico (gelo seco = CO2 sólido). Devido a intensa agitação de elétrons, dentro das moléculas pode ocorrer, num certo instante, uma intensa agitação de elétrons, dentro das moléculas pode ocorrer, num certo instante, uma distribuição não homogênea de elétrons, provocando a polarização molecular que acaba também polarizando a molécula