INFLUENCIA DA TEMPERATURA DA CONCENTRAÇÃO E DA PRESSÃO EM SISTEMAS EM EQUILIBRIO QUIMICO

Concentração
Considere o equilíbrio químico:

C(s) + CO2 (g) 2 CO (g)

Se adicionarmos mais dióxido carbônico ao equilíbrio, este se desloca para a direita, vejamos a razão!
Aumento de CO2 (g) acarreta em maior número de choques com C (s) e consequente aumento da velocidade da reação, o que favorece a formação de monóxido de carbono – CO (g). Dizemos então que a concentração do reagente interferiu sobre o equilíbrio.

Pressão
Se considerarmos o equilíbrio como sendo gasoso a uma temperatura constante, teremos um deslocamento do equilíbrio no sentido de diminuir o aumento da pressão. Exemplo:

2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 2 mol 1 mol 2 mol

Repare que a soma da quantidade de mols para os reagentes (3 mol) é maior do que o produto (2 mol).

Um aumento de pressão no sistema favorece a formação de SO3 (g) porque nesse sentido há uma diminuição do número de mol do gás. O equilíbrio tende a deslocar para o lado de menor volume (menor número de mol) e assim a pressão também diminui.

Se diminuirmos a pressão haverá uma expansão de volume dos reagentes e com isso o equilíbrio desloca-se para a esquerda (maior número de mol).

Temperatura
Considerando que em um equilíbrio ocorre tanto reações endotérmicas como exotérmicas, conforme a equação: exotérmica
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) endotérmica

Temos que:
Aumento de temperatura do sistema: o equilíbrio se desloca para a esquerda (Reação endotérmica), para que o calor seja absorvido e não afete o equilíbrio.

Diminuição de temperatura do sistema: o equilíbrio é deslocado para a direita. (Reação exotérmica) para compensar o calor retirado do equilíbrio.