Indicadores

1. Introdução

Neste experimento, determinamos a acidez, ou seja, o teor de ácido acético presente no vinagre de maçã. Encontramos, com esse experimento, um teor de 4,8 % de ácido acético na amostra de vinagre, o que aponta talvez uma pequena margem de erro, já que o teor de ácido acético dado no rótulo do vinagre era de 4 %, mas visto que o mesmo pode variar de 4% a 8% de massa por volume (m/v) dependendo do fabricante.

Acidez do vinagre

O vinagre é um produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Na fermentação do vinho, microorganismos da espécie Microdema aceti transformam o álcool etílico em ácido acético. Após a fermentação o vinho fica com cerca de 4 a 5% de ácido acético, recebendo então o nome “vinagre” (vinho azedo). O teor CH3COOH no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio com normalidade próxima de 0,1N e molaridade próxima de 0,1M, conhecida com três casas decimais. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador, a fim de se ver o fim da reação.

A análise volumétrica refere-se a todo procedimento em que se mede o volume de um reagente usado para reagir com um analito. A adição gradativa de uma solução de um reagente à solução de outro, até que a solução esteja completa, é chamada de titulação.

As reações de neutralização são importantes no procedimento de titulação ácido - base, no qual a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido. Quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o analito, ocorre o ponto de equivalência, ou ponto de viragem. Ao ocorrer uma mudança súbita de uma propriedade física da solução, dizemos que esse é o ponto final da titulação, e a diferença entre o ponto de viragem e o ponto final é o chamado erro de