Indicador de Ph

Indicadores e papel indicador de pHLaboratório de Química Geral I

1.Objetivo. Entender como funcionam os indicadores ácido-base. Aprender como se usa o papel indicador de pH.

2.Introdução. A análise quantitativa é empregada para se determinar a quantidade de uma espécie ou elemento químico numa amostra. Sendo utilizada para a determinação de concentrações, volumes ou massa exata da substância, através de técnicas de: gravimetria, volumetria, instrumentais, entre outras é expressa por resultados numéricos dos componentes da amostra. O pH é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução e que permite saber se essa solução é ácida ou alcalina. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Normalmente, variação do pH da solução, a cor da solução varia, com, por exemplo, pelo acréscimo de mais substância ácida ou básica ou mesmo pela diluição com água ou outro solvente. Os indicadores de pH, são frequentemente, ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica dos indicadores, e consequentemente, altera-lhes a cor. Representando a fórmula de um indicador por Hln (acido fraco), o seguinte equilíbrio existe em solução:

Hln ↔ H+ + In-

Já Indicadores que se comportam como bases fracas ionizam-se de acordo com a equação:

InOH ↔ In- + OH-

Indicadores

Intervalo e pH

1.Alaranjado de metila (C14H14N3O3SNa )

3,1-4,4

2.Azul de bromotimol (C27H28Br2O5S )

6,0-7,6

3. Fenolftaleína (C20H14O4 )

8,2-10,0

4.Timolftaleína (C28H30O4 )

9,3-10,4

5.Vermelho de fenol (C19H14O5S )

6,8-8,4

6.Vermelho