Indicadores de PH

INDICADORES E PAPEL INDICADOR DE pH
Introdução
Ácidos e bases são substâncias que utilizamos em muitas vezes para indicar ph de soluções. Mas para que possamos entender como que esse processo de indicação de pH acontece, devemos entender o que significa ácido e base.
1. Ácido
São substâncias que possuem sabor azedo e que avermelham o suco de uva, da amora e o extrato roxo de repolho, por exemplo. E quando o ácido é dissolvido em água pura, aumenta a concentração de íons hidrogênio, H+ (aq), na água.
1. Base
São substâncias que possuem sabor adstringente, azulam por exemplo, o suco de uva, de amora e o extrato roxo de repolho. E quando a base é dissolvida em água, aumenta a concentração dos inos OH-(aq). Ref-1
Indicadores
Indicadores são substâncias que modificam suas propriedades, dependendo do meio em que estão inseridos. Os indicadores mais comuns são os universais ou tornassol, ou seja, aqueles que modificam sua cor, dependendo das propriedades do meio. Ref-2
Os indicadores mais utilizados são ácidos e bases fracas.
Representando a fórmula de um indicador por HIn( ácido fraco): HInH+ + In- . Em uma solução ácida o equilíbrio esta deslocado para a esquerda, sendo observada a cor de HIn, já quando se adiciona uma base a concentração dos íons H+ diminui, deslocando o equilíbrio para a direita, observando portanto a cor do íon In-.
Representação dos indicadores que se comportam como bases fracas ionizam-se de acordo com a equação a seguir:
InOHIn+ + OH-.
A seguir uma tabela de indicadores mais utilizados em um laboratório, com seu intervalo de \pH, e a cor da sua transição.
Indicadores Intervalo de pH Transição de cor
Violeta de metila 0,1-1,5 Amarela a azul
Violeta de metila 1,5-3,2 Azul a violeta
Alaranjado de metila 3,1-4,4 Vermelho a alaranjado
Vermelho de metila 4,5-6,3 Vermelho a amarelo
Azul de bromotimol 6,0-7,6 Amarelo a azul
Vermelho de fenol 6,8-8,4 Amarelo a vermelho
Fenolftaleína 8,2-10,0 Incolor a vermelho
Timolftaleína 9,3-10,4