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Determinação do pH e do pOH. Cálculo do pH e pOH das soluções - Alunos Online

Determinação do pH e do pOH
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Sorensen propôs, em 1909, o uso da escala de pH

O bioquímico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen
(1868-1939) trabalhava no laboratório Carlsberg, em
Copenhague, na Dinamarca, estudando reações enzimáticas e controle de qualidade da cerveja (nos quais a concentração dos íons de hidrogênio tem papel fundamental). Porém, as concentrações tanto do hidrônio [H3O+(aq)] quanto do íon hidróxido [OH(aq) ], em soluções aquosas, aparecem em uma extensa faixa de números com expoentes negativos.
Isso pode ser visto em vários casos, como os mostrados abaixo:

www.alunosonline.com.br/quimica/determinacao-ph-poh.html

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Determinação do pH e do pOH. Cálculo do pH e pOH das soluções - Alunos Online

Observe que todas as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido são mostradas em notação exponencial, com valores muito pequenos. Para evitar trabalhar com esse tipo de notação e tornar mais fácil a comparação de certos valores relacionados a esses estudos, como os valores das constantes de ionizações de ácidos e base, Sorensen propôs a transformação desses valores em escala logarítmica, que seria a escala de pH.
O termo pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico, portanto, refere-se à concentração de [H+] ( ou H3O+) em uma solução.
O pH de uma solução é o cologarítimo decimal de base dez, conforme expresso abaixo: colog [H+] = - log [H+] pH = - log [H+]
[H+] = 10-pH, em mol/L
O mesmo se aplica ao pOH (potencial hidroxiliônico), que se refere à concentração dos íons OH- na solução: pOH = - log [OH-]
[OH-] = 10-pOH, em mol/L
Por exemplo, a água pura é uma solução que apresenta, a 25ºC, as concentrações de ambos os íons iguais a 1 . 10-7 mol/L. Assim, vejamos como calcular o pH e o pOH da água:
[H+] = [OH-] = 1 . 10-7 mol/L pH = - log