Identificação de elementos por coloração da chama em bico de busen

IDENTIFICAÇÃO DE ELEMENTOS POR ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA

OBJETIVO DO EXPERIMENTO:
Identificar os metais através do teste de chama.
PROCEDIMENTO:
Foi feito o acendimento do bico de Bunsen, e a regulagem do mesmo até que a chama ficasse azul, e fosse possível a identificação das regiões da chama. Logo após, houve a lavagem da alça metálica com HCL 6M (ácido clorídrico) utilizando como recipiente o vidro de béquer, para retirada de resíduos anteriores e assim fosse possível uma melhor identificação das cores geradas no experimento. Utilizando vidros de relógio foi acondicionado porções dos elementos químicos, os quais eram posteriormente levados à zona oxidante da chama pela alça metálica, gerando assim cores distintas para cada reagente.
REAGENTES UTILIZADOS:
CaCl2 – Cloreto de cálcio;
SrCl² - Cloreto de estrôncio;
CuCl2 – Cloreto de cobre;
NaCl- Cloreto de sódio;
KCl – Cloreto de potássio;
LiCl – Cloreto de lítio;
HCl – Ácido clorídrico.
RESULTADOS OBTIDOS:
Foram utilizadas oito amostras. Todas apresentaram colorações distintas, conforme apresentado na tabela abaixo:
ELEMENTO QUÍMICO
COR DA CHAMA
Cloreto de Cálcio
LARANJA
Cloreto de estrôncio
VERMELHO VIVO
Cloreto de cobre
VERDE
Cloreto de sódio
AMARELO
Cloreto de potássio
VIOLETA INTENSO
Cloreto de lítio
VERMELHO ALARANJADO
DISCUSSÃO:
Observa-se que a utilização da chama serve como uma fonte de energia para as amostras, a qual leva o elemento a um estado de excitação, onde há a transição de elétrons para uma camada de eletrônica mais externa, o que podemos chamar de “transição” (conforme a teoria de Bohr). Quando esse elétron perde energia, ele retorna para sua camada de origem e libera radiação em forma de luz. Cada elemento apresenta resultados distintos, pois, a radiação é liberada em forma de ondas, e cada uma delas apresenta o seu comprimento característico, o que leva a diferenciação de cores, assim