Identificação de cátions de grupo 2

Identificação dos cátions do grupo II - Hg22+, Cu2+, Cd2+ e Sn2+

Introdução
Os cátions do grupo II apresentam como característica marcante o fato de seus sulfetos serem insolúveis em ácidos menerais diluídos, fato que não ocorre com os sulfetos do grupo III, que são solúveis nesse meio. Esta diferença de comportamento é usada para separar os íon deste grupo dos ínos dos outros grupos.

Objetivos
Separação e identifica-ção dos cátions do grupo II.
Materiais
Tubo de ensaio;
Estante de tubos de ensaio;
Conta gotas.
Reagentes
Mercúrio ( Hg2 );
Cobre ( Cu2+ );
Cádmio (Cd2+ );
Estanho ( Sn2+ );
Hidróxido de amônia ( NH4OH );
Hidróxido de sódio ( NaOH ).
Métodos
Reação com NH4OH Com 4 tubos de ensaio coloca-se em cada um 40 gotas de solução 0,2 mol/L de Hg2+, Cu2+, Cd2+ e Sn2+. Adicionar gota a gota de NH4OH 6 mol/L até completar 10 gotas.Verificar a formação do precipitado. Reação com NaOH Com 4 tubos de ensaio coloca-se em cada um 40 gotas de solução 0,2 mol/L de Hg2+, Cu2+, Cd2+ e Sn2+.adicionar gota a gota NaOH 4 mol/L áte completar 10 gotas.Verificar a formação do precipitado. Separação de Cd2+ e Cu2+ Com 1 tubo de ensaio adicionar 40 gotas de Cd2+, 40 gotas de Cu2+ e 80 gotas de glecerina.adicionar solução de NaOH 4 mol/L gota a gota áte a solução tomar cor azul forte e a seguir mais 15 gotas de NaOH. Formara uma solução azul com um precipitado azul claro. Reação de identificação dos cátions do grupo II
Hg2+ : reação com SnCl(aq).
Num tubo de ensaio, colocar 20 gotas de Hg(NO3)2 0,2 mol/L e 20 gotas de SnCl2 0,2 mol/L. Agitar e observar a formação de precipirtado branco de cloreto mercuroso Hg2Cl2 que com excesso de reagentge se reduz a mercúrio metálico, escuro.
Cu2+ : reação com ferrocianeto de potássio aquoso.
Num tubo de ensaio coloca-se 40 gotas de CuSO4 0,2 mol/L e 20 gotas de K4[Fe(CN)6 0,2 mol/L. Forma-se um precipitado parda avermelhado de Cu2[Fe(CN)6].

Fluxograma
Reação com NH4OH:

Reação com NaOH