Hidrogênio

Objetivos

✓ Obter gás hidrogênio em laboratório. ✓ Comparar a reatividade do hidrogênio atômico com o molecular.

Como se obtém o gás hidrogênio?

O hidrogênio é o primeiro elemento da Tabela Periódica; no estado elementar existe como um gás (H2) o qual é obtido tanto em escala industrial quanto no laboratório. No laboratório, usam-se vários métodos simples para se obter gás hidrogênio como, por exemplo, a reação de ácidos diluídos com certos metais ou a reação do alumínio com solução aquosa de hidróxido de sódio. No EXPERIMENTO 1, a seguir, você vai obter o gás hidrogênio a partir da reação entre o zinco metálico e uma solução de ácido clorídrico 2 mol L(1 e 6 mol L(1. Vai, também, testar se esse gás pode ser obtido a partir da mesma reação, mas substituindo o zinco pelo cobre.

EXPERIMENTO 1
1. Em um tubo de ensaio, colocar cerca de 2 mL de solução 2 mol L(1 de ácido clorídrico. A seguir, adicionar zinco granulado (usar dois a três grânulos).
2. Repetir o experimento com uso de solução 6 mol L(1.
3. Observar e descrever suas observações.
4. Repetir as etapas 1 e 2, substituindo o zinco pelo cobre.

✓ A que fato você sugere a formação de bolhas? ✓ Após analisar e discutir as observações feitas no experimento 1 e, com base numa tabela de potenciais de redução, escreva equação(ões) que represente(m) a(s) transformação(ões) observada(s), justificando-a(s). ✓ Considerando as características físicas do hidrogênio – gás incolor, inodoro, pouco solúvel em água – é possível ter certeza de que o gás obtido é o hidrogênio? ✓ Após consultar uma tabela de potenciais padrão de redução, diga por que não há reação quando o zinco é substituído pelo cobre e identifique outros metais que podem ser usados em lugar do zinco.

No EXPERIMENTO 2, a seguir você vai obter o gás hidrogênio a partir da reação entre o alumínio e uma solução de hidróxido de sódio a 2 mol.L(1.

EXPERIMENTO 2 1. Em um tubo de ensaio,