Gráfico

Você tem
*um PADRÃO (o titulante na bureta) e
*uma AMOSTRA (o titulado no enlemeyer).

Você sabe a concentração do padrão: C mol/L.
Você sabe o volume usado de padrão: V mL

Agora, você vai descobrir quantos mols de padrão reagiram com a amostra. Como? Pela concentração e a o volume:

(C mol/L)*(V mL) = N mol

A sua resposta deve surgir na unidade "mol". Note que, pra você cancelar mL com L, você deve converter a uma das duas (1000mL = 1L).

Ok, agora pegue a equação da titulação (quê? você não sabe? é a primeira coisa que você deve procurar antes de fazer uma titulação!) e veja quantos mols de titulante são gastos por mol de titulado.

Por exemplo, se o seu padrão é ácido sulfúrico, e a sua amostra é hidróxido de amônio, sua equação será algo do tipo:

H2SO4 + 2NH4OH --> (NH4)2SO4 + 2H2O

Note que cada mol de ácido sulfúrico consome DOIS MOLS de amostra. Então, você deve multiplicar o número de mols encontrados de padrão por dois, para encontrar o número de mols da amostra.

Agora diga se isso é algo de outro mundo, hehe.
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E agora, que você tem o número de mols da amostra????

Depende da amostra, oras. Era um líquido? Então você vai querer saber a concentração dele --- ou em porcentagem, ou em mols mesmo. Era um sólido? Então você vai querer saber a pureza dele em porcentagem. Vou explicar caso a caso.
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1) LÍQUIDO; CONCENTRAÇÃO EM MOL/L.

Aff! Esse é o mais fácil. Pegue a quantidade de mols que você obteve (DE AMOSTRA!) e divida pelo volume de amostra que você usou. Normalmente, usa-se 10mL, mas isso muda em alguns experimentos.

Se você não diluiu a amostra antes de colocar, acaba por aqui. Se você diluiu (às vezes é necessário, se a amostra tá muito concentrada) você DEVE LEVAR ISSO EM CONTA.

Digamos que você
*diluiu 5mL de amostra a 100mL e
*desses 100mL você pegou 10mL para a titulação.

Você calculou quantos mols há nos 10mL.
Por regra de 3, você sabe quantos havia nos 100mL (10