Gravimetria

Exercícios resolvidos
Exemplo 1: Determinação de ferro em solo
0,485g de uma amostra de solo contendo ferro (II) e (III), foi oxidada e o ferro (III) precipitado como óxido de ferro hidratado (Fe2O3. xH2O). O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado pesou 0,248g, com o ferro na forma de óxido (Fe2O3).
Qual o conteúdo de ferro(III) na amostra? Passo 1: Cálculo da massa de Fe+3
Dados do problema: m amostra = 0,485g m Fe2O3 = 0,248g
PM Fe = 55,847g
PM Fe2O3= 159,690g
Reações:
Amostra contendo
Fe+2 e Fe+3 + H+ Fe+3 + NH4OH Fe2O3. xH2O Fe2O3 (HNO3) (agente precipitante) (precipitado já calcinado) digestão oxidação Fe+2 a Fe+3
Cálculo da massa de Fe+3
2Fe+3 Fe2O3
2moles de Fe+3 1mol Fe2O3
2 x PM Fe+3 1x PM Fe2O3 m Fe+3 m Fe2O3 mFe+3 =2x55,847x0,248 159,690 mFe+3 = 0,173 Passo 2: Cálculo da % de Fe+3 na amostra. m amostra 100% m Fe+3 % Fe+3
0,485 100%
0,173 % Fe+3

% Fe+3=0,173x100 % Fe+3 = 35,67 % 0,485 Exemplo 2: Cálculo da % de ferro pelo fator gravimétrico(F.G.)
Tomando como base de cálculo os dados do Exemplo 1, calcule a % de ferro(III) na amostra de solo.
Passo 1: Cálculo do fator gravimétrico
F.G. = PM substância pretendida x a (No mol do elemento na substância pesada) PM substância pesada b (No mol do elemento na substância pretendida) a e b são índices que tornam o peso molecular (PM) do numerador e do denominador quimicamente equivalentes Fe+3 ; b=1 Fe2O3 ; a=2
F.G = 55,847 x 2 F.G.= 0,699 159,69 1
Passo 2: Cálculo da % de ferro (III) na amostra % de analito ou seja a % Fe3+= massa do precipitado x F.G.x100 massa da amostra
% Fe3+ = 0,248 x 0,699 x 100 0,485
% Fe3+ = 35,74% Exemplo 3:Determinação de cálcio em águas