grandezas fisicas

Prof. Alyne Barbosa Dionísio
AULA
MASSA ATOMICA, MOLECULAR E MOLAR
MASSA ATOMICA ( A )
A massa de um átomo é expressa empregando uma unidade muito pequena chamada unidade de massa atômica (u). Exemplo o átomo de carbono: Uma unidade de massa atômica (u) é 1/12 da massa de um átomo de carbono (A=12). Isso equivale estabelecer o valor 12u como sendo a massa de um átomo de carbono (A=12).
MASSA MOLECULAR ( MM )
A massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas dos átomos que compôem uma molécula. Por exemplo, numa molécula de água (H2O), teremos:
- H = 1u , como são dois hidrogênios = 2u- O = 16u- H2O = 2u + 16u = 18u
MASSA MOLAR ( M )
A massa molar de um elemento possui seu numeral igual a sua própria massa atômica. Essa massa é referente à massa em gramas igual a 6,02. 1023 átomos do mesmo elemento.
A partir das massas atômicas de ferro (56u), prata (108u), Mercúrio (200u), temos:
A massa molar do ferro que é de 56 gramas mol. A massa molar da prata que é de 108 gramas mol. A massa molar do mercúrio que é de 200 gramas mol.

Prof. Alyne Barbosa Dionísio
Atividade Avaliativa de Química
NOME:_____________________________________N_______SERIE___________
MASSA ATOMICA
01) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
MASSA MOLECULAR
01) Considere as seguintes massas atômicas, em u:
H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; C = 12 ; S = 32 ; Cl = 35 ; Co = 60 e determine as massas moleculares das seguintes substâncias:
BENZENO: C6H6_______________________________________________________ ETANOL: C2H6O_______________________________________________________
SACAROSE: C12H22O11____________________________________________________________________________
URÉIA: CO(NH2)________________________________________________________
02) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é:
Dados: H = 1 u.; O