Grafico titulação

Uma reacção de oxidação – redução (redox) é uma reacção onde existe transferência de electrões entre duas espécies químicas. Esta reacção tem como resultado de uma oxidação e de uma redução.
É chamada uma oxidação a um processo em que há um ganho de oxigénio, uma perda total ou parcial de electrões, ou quando existe um aumento do numero de oxidação por parte de alguns átomos. Por outro lado uma redução (vem do latim e significa “voltar para trás”) é um processo em que há perda de oxigénio, ou ganho total ou parcial de electrões, ou então uma redução do número de oxidação por parte de alguns átomos. Numa reacção redox a espécie que se oxida cede electrões á outra espécie, reduzindo-a. A espécie que se oxida chama-se redutor, ou agente redutor. Numa reacção redox, a espécie que se reduz capta electrões da outra, oxidando-a. A espécie que se reduz chama-se oxidante, ou agente oxidante. Nas reacções redox, uma espécie que cede um ou mais electrões (redutor) dá origem a outra espécie (oxidante) capaz de aceitar esse (s) electrão (ões), regenerando a primeira espécie. Estas espécies constituem um par redutor – oxidante conjugado ou par redox conjugado, que se representa da seguinte forma: oxidante 1 / redutor 1 ; oxidante 2 / redutor 2.
É a partir da ideia de que os oxidantes e os redutores estão associados que surge a designação par redutor – oxidante conjugado ou par redox conjugado. Com base em experiências, os químicos compararam o poder redutor de alguns metais, bem como o poder oxidante dos respectivos iões e criaram uma classificação qualitativa de alguns pares oxidante / redutor. Existem tabelas, que ordenam de forma crescente ou decrescente os redutores / oxidantes e que permitem decidir, quem tem maior poder redutor / oxidante. A isto é chamada a série electroquímica.