Relatório Química Analítica - Titulação Potenciométrica

ÍNDICE

1.

1. INTRODUÇÃO
1.1 Titulação Potenciométrica
A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os estágios de uma titulação determinando o ponto final deste processo através do valor do pH. Neste método, o ponto de equivalência será determinado no instante em que houver uma brusca variação no pH. A medida do pH é realizada com o uso de um pHmetro – aparelho usado para medição do pH constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro – que fornece ao operador os valores variáveis do pH a medida que a titulação avança.

A detecção do ponto final da titulação pode ser observada com mais facilidade através da leitura da curva de titulação:

O segmento central da curva de titulação, que é segnóide, indica o ponto final da titulação. Pode-se determinar um valor aproximado do ponto final definindo o meio deste segmento ascendente da curva.
Por motivos de maior exatidão é preferível empregar métodos analíticos para determinar o ponto final da titulação. Para isso, determina-se outros gráficos com os valores da primeira derivada (ΔpH/ΔV vs. V) e da segunda derivada (Δ²pH/Δ²V vs. V).
No gráfico da primeira derivada, o ponto de equivalência pode ser observado como o ponto mais alto da curva, como mostra a figura:

Já a curva da segunda derivada é mais precisa, pois cruza o eixo das abscissas no ponto de equivalência, fornecendo um valor mais exato para o fim da titulação:

A titulação potenciométrica é mais trabalhosa que a titulação volumétrica com indicadores visuais e também necessita de um equipamento específico. Entretanto, esta apresenta mais vantagens que a convencional:
Possui maior sensibilidade, por isso pode ser utilizada em soluções bem diluídas;
Como não necessita de indicadores visuais, esta técnica pode ser aplicada em soluções com colorações ou turvas;
Vários componentes podem ser identificados sucessivamente;
Também pode ser aplicada em meios não aquosos;
Devido a precisão dos gráficos essa