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Bases:NaOH - Hid. de Sodio, LiOH - Hid. de litio, KOH - hid. de potassio, Ca(OH)2 - hid de calcio, Ba(OH)2 hid. de Bário., Mg(OH)2 - hid. de Magnesio, Zn(OH)2 - hid. de zinco, Fe(OH)2 - Hid de Ferro II, Fe(OH)3 - Hid. de Ferro III, Al(OH)3 - Hid. de Aluminio, NH4OH - hid de amonio.
Sais:

FePO4 - fosfato de ferro III, CuCO3 - Carbonato de cobre II, Cu2S - Sulfeto de cobre I, NaCl - cloreto de sodio, NaNO3 - nitrato de sodio, Na2CO3 - Carbonato de sodio, NaF - fluoreto de sodio, CaCO3- Carbonato de calcio, MgSO4- Sulfato de magnesio, BaSO4 - sulfato de bario, Al2(SO4)3 - sulfato de aluminio
NaOH - Hid. de Sodio:O hidróxido de sódio é produzido industrialmente por meio de reações de eletrólise de soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl – salmoura)
2 NaCl + 2 H2O →2 NaOH + H2↑ + O2↑

Anodo (Oxidação): 2Cl- (aq) → Cl 2(g) + 2e
-

Catodo (Redução): 2e-+ 2H2O → H2(g) + 2 - OH (aq)

2H 2O + 2- Cl (aq) → Cl 2(g) + H 2(g)+ 2- OH (aq)

sendo Íons espectadores as espécies:
2Na+ .........2Na+ (aq)
2NaCl (l)....2NaOH
Sob essas condições
Na+ é mais difícil de se reduzir do que a água, e sob essas condições
Cl- é mais facilmente oxidado do que a água, ou seja, a água é reduzida e o íon cloro é oxidado.

Hidróxido de Potássio:
Fórmula: KOH
Solubilidade na água: 119g de KOH para 100g de água.
Força:base forte.

Hidróxido de Sódio:
Fórmula: NaOH
Solubilidade na água: 125g de NaOH para 100g de água.
Força: base forte.