Gases

1. Os conceitos fundamentais
a) Pressão A pressão é definida como sendo a força aplicada a uma unidade de área. Logo, podemos expressar a pressão da seguinte forma: P = F A Quando nos referimos aos gases, entende-se por pressão como sendo a força média que as partículas gasosas exercem no recipiente em que esse gás se encontra e dividindo essa força pela área da superfície. A letra utilizada para representar a pressão será o P. Gases Gabriel Barbosa (Pequi) – T15 Projeto Rumo ao ITA Página 2 b) Volume O volume de um gás é o espaço ocupado por suas moléculas. A letra utilizada para representar o volume será o V. Na prática, as partícula gasosas ocupam todo o espaço do recipiente em que ele se encontrar. c) Temperatura A temperatura é a medida de agitação térmica de partículas. Logo, em um gás, ela é indica a agitação térmica média das partículas. A letra utilizada para representar a temperatura será o T.
Equação de Clapeyron

Essa é a Equação de Clapeyron, também chamada de Equação de estado dos gases. n (quantidade de matéria) é dada pela fórmula: n = m/M
Sendo que: m = massa do gás em gramas, e;
M = massa molar do gás em g/mol.
Podemos, então, escrever a Equação de Clapeyron também dessa forma:
PV = mRT M

Veja que o valor de R é fundamental nessa equação e é possível determiná-lo para 1 mol de qualquer gás. Para tal vamos considerar as condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que a pressão-padrão de 1 mol de qualquer gás é igual a 101 325 Pa ou 1 atm, e a temperatura-padrão é igual a 273,15 K. No texto Volume molar dos gases, mostrou-se que, nessas condições, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é igual a 22,4 L. Assim, temos:
PV = 1 atm . 22,4 L = R nT 1 mol . 273,15 K
R = 0,082 atm . L/mol . K

Mas há aqui uma observação importante: você usará esse valor na equação se os dados estiverem com as mesmas unidades da constante R, ou seja, se a pressão estiver em atm, se o volume estiver em L e se a temperatura estiver em K. Se