Funções Inorgânicas e Oxirredução

Funções inorgânicas

Funções inorgânicas é o nome dado a certas propriedades semelhantes entre substancias inorgânicas. Sendo as quatro principais: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. (As três primeiras definidas pelo conceito de Arrhenius).

Ácidos
Todo composto que em solução aquosa, sofre ionização, liberando exclusivamente o cátion H+
HCl → H1+ + Cl1- Classificação
- Presenca de oxigênio
Hidrácidos – Não possuem oxigênio
Oxiácidos – Possuem oxigênio

- Quantidade de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos – Apresentam apenas um hidrogênio ionizável
Diácidos - Apresentam dois hidrogênios ionizáveis
Triácidos - Apresentam três hidrogênios ionizáveis
Tetrácidos - Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis

- Número de elementos químicos
Binário – Dois elementos químicos diferentes
Ternário – Três elementos químicos diferentes
Quaternário – Quatro elementos químicos diferentes

- Grau de ionização
Ácidos fortes: Apresentam α > 50%
Ácido moderado: Apresentam 5%≤ α ≤ 50%
Ácidos fracos : α < 5%
Bases
Todo composto que em solução aquosa produz como ânion a hidroxila OH-.
NaOH(s) → Na+ + OH-

Classificação
- Número de hidroxilas
Monobases – Possuem uma hidroxila
Dibases - Possuem duas hidroxilas
Tribases - Possuem três hidroxilas
Tetrabases - Possuem quatro hidroxilas

- Grau de ionização
Bases fortes: α ≅ 100%
Bases fracas: α < 5%

Sais
Compostos iônicos que podem ser formados a partir da reação de um ácido com uma base de Arrhenius. Que possui um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
NaCl → Na+ + Cl-

Classificação
Sal neutro ou normal – Formado a partir da reação de neutralização total do ácido e da base.
Sal ácido – Formado a partir da neutralização parcial do ácido e total da base.
Sal Básico - Formado a partir da neutralização total do ácido e parcial da base.

Óxidos
Compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Na2O, Al2O3, CO2, NO2

Classificação
Óxidos ácidos