Forças Moleculares

Ligações Moleculares

- Forças Intermoleculares As intensidades das forças intermoleculares nas diferentes substâncias variam sobre grande intervalo. Em geral são muito mais fracas dos que as forças das ligações iônicas ou covalente. Ao analisar qualquer delas é conveniente não esquecer que todas possuem natureza eletrostática, envolvendo atrações entre espécies com cargas positivas e negativas. Muito menos energia é necessária para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que para romper ligações covalentes nas moléculas. Por isso, quando uma substância molecular como o HCl passa do sólido para o líquido, ou de líquido para gás, as moléculas permanecem intactas. As três forças intermoleculares conhecidas são: forças dipolo-dipolo, forças de dispersão de London e forças de ligação hidrogênio. Estas forças são conhecidas como forças de Van Der Waals. Forças Dipolo-Dipolo (dipolo permanente-dipolo permanente) Uma força dipolo-dipolo é a que existe entre moléculas polares neutras. As moléculas polares se atraem mutuamente quando a extremidade positiva de uma esta próxima da negativa de outra. Estas forças só se manifestam quando as moléculas polares estão muito próximas umas das outras, e em geral são mais fracas do que as forças íon-dipolo. No líquido, as moléculas polares podem se deslocar, aproximando-se ou afastando-se umas das outras. Em certas orientações as forças são atrativas, em outras, repulsivas.

Ligação de Hidrogênio A ligação de hidrogênio é a mais forte. Esse tipo de interação ocorre quando a molécula possui hidrogênio ligado a flúor, nitrogênio ou oxigênio, que são átomos fortemente eletronegativos.

A ligação de hidrogênio é um exemplo extremo da ligação dipolo permanente-dipolo permanente. Pois o hidrogênio de uma molécula constitui um pólo positivo, que se liga a um desses átomos de flúor, oxigênio ou