fisica

INSTITUTO DE FÍSICA
DEPARTAMENTO DE FÍSICA APLICADA E TERMODINÂMICA
FÍSICA TEÓRICA E EXPERIMENTAL II

SÉTIMA LISTA DE EXERCÍCIOS
CAP. 19 – GÁS IDEAL
1Calcule: (a) o número de moles e (b) o número de moléculas num gás contido num volume de 1,0 cm3 sob pressão de 100 Pa e a uma temperatura de 220 K. ( 5,47 x 10-8 mol ; 3,29x1016 moléculas )
2. Uma bolha de ar de 20 cm3 de volume está no fundo de um lago cuja profundidade é de 40 m e onde a temperatura é de 40C. A bolha sobe até a superfície, que está a uma temperatura de 20 0C. Admita que a temperatura da bolha seja a mesma da água que a circunda e encontre seu volume pouco antes de atingir a superfície. ( 103 cm3 )
3Um pneu de automóvel tem um volume de 1,64 x 10-2 m3 e contém ar a uma pressão manométrica de 1,63 atm, quando sua temperatura é de 00C. Qual será a pressão manométrica do ar nos pneus quando a temperatura subir para
270C e seu volume crescer até 1,67 x 10-2 m3 ? ( 1,86x105 Pa )
4O ar que ocupa 0,140 m3 sob pressão manométrica de 1,03 x 105 Pa é expandido isotermicamente até a pressão atmosférica, sendo, então, resfriado isobaricamente até atingir seu volume inicial. Calcule o trabalho realizado pelo gás.
( 5700 j )
5Um recipiente contém dois gases ideais. 2 moles do primeiro gás estão presentes, com massa molecular M 1 .
As moléculas do segundo gás têm massa molecular M2 = 3 M1 e existe 0,5 mol presente. Que fração da pressão total na parede do recipiente é atribuível ao segundo gás? (A explicação da pressão pela teoria cinética levou à descoberta experimental da lei das pressões parciais para um gás misto que não reage quimicamente: a pressão exercida pela mistura é igual à soma das pressões que os diferentes gases exerceriam se cada um ocupasse todo o recipiente sozinho.)
( 1/5 )
6Um mol de um gás ideal sofre uma expansão isotérmica. Encontre o fluxo de calor para o gás, em termos dos volumes inicial e final e da temperatura. ( RT ln ( Vf / Vi )
7Quatro moles de gás um ideal